Vous commencez par écrire ce que vous savez pour chacune des demi-réactions. Vous devez multiplier les équations de sorte que le même nombre d`électrons sont impliqués dans les deux. Il est très facile de faire de petites erreurs, surtout si vous essayez de multiplier et d`ajouter des équations plus compliquées. L`eau introduit huit atomes d`hydrogène à droite. L`utilisation de demi-équations pour les réactions en solution alcaline est décidément plus délicate que les exemples ci-dessus. La charge à gauche de l`équation est (text{+2} ), mais la charge sur la droite est (text{+3} ). Le carbone du groupe CH3 dans l`acide acétique formé dans cette réaction a le même état d`oxydation que dans le matériau de départ:-3. Les atomes ne se balancent pas, donc nous devons multiplier le côté droit par deux pour arranger ça. Dans le processus, le chlore est réduit aux ions chlorure. Na2C2O4) est pesé, dissous dans l`eau distillée, acidifié à l`acide sulfurique, puis agité jusqu`à ce que l`oxalate se dissout. Les demi-réactions sont également précieuses pour équilibrer les équations dans les solutions de base. Il serait intéressant de vérifier votre programme et les documents antérieurs avant de commencer à vous inquiéter à ce sujet! Fondamentalement, le caractère positif de l`espèce est réduit.

La demi-réaction d`oxydation correspond donc formellement à la perte de quatre électrons par l`un des atomes de carbone. À ce stade, il est important de vérifier une fois de plus pour l`atome et l`équilibre de charge. Il est plus facile de comprendre ce qui se passe dans cette réaction, cependant, si nous assignons des nombres d`oxydation à chacun des atomes de carbone dans les structures de Lewis des composants de cette réaction, comme le montre la figure ci-dessous. Par exemple, considérez la réaction redox illustrée ci-dessous. Vous devez réduire le nombre de charges positives sur le côté droit. Les étapes impliquées dans la méthode de demi-réaction pour équilibrer les équations peuvent être illustrées en considérant la réaction utilisée pour déterminer la quantité de l`ion triiodure (i3-) dans une solution par titrage avec l`ion thiosulfate (S2O32-). Mais cette fois, tu n`as pas encore fini. Si vous voulez quelques autres exemples, et la possibilité de pratiquer avec des réponses disponibles, vous pourriez être intéressé à regarder dans le chapitre 1 de mon livre sur les calculs de chimie.

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